Primer Podcast

"Referencias de las imágenes de la cabecera"

Las ciencias al derecho y al revés (2010). “Breve historia de la química”. Consultado en: http://beregillcervantes.blogspot.mx/2010/08/breve-historia-de-la-quimica.html

Mediateca (Febrero del 2007) “Tubo de ensayo”. Consultado en: http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imagen=z97mhw6vruvx2zdi

Clckr.com ( Noviembre del 2007) “Fire icon”. Conslutado en:              

 http://www.clker.com/clipart-11123.html

Extensivo Terceirão (Octubre del 2010) “ Um novo teste de conhecimiento em química espera por você na página de testes. Consultado en: http://www.coopermundi.com.br/terceirao/notindividual.asp?id=76

El Favicon fue hecho por mí, representando vagamente un matraz, ojalá se pueda apreciar.

Práctica 3.- Propiedades químicas de los compuestos iónicos y covalentes.

Objetivo.

Comparar experimentalmete las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Técnica o procedimiento.

-Utilizando un circuito, determine la conectividad eléctrica de las siguientes sustancias: NaCl, KNO3(s), CuSO4.5H2O(s), C12H22O11(s)(Sacarosa), C (Gafito).

-Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, CuSO4, sacarosa, almidón, CH3-COOH, HCl, H2O destilada y H2O de la llave.

-En tres tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque una pequeña porción de ácido benzoico. Al primer tubo agregue 3 mL de H2O destilada, al segundo 3 mL de etanol y al último 3 mL de hexano. Agite suavemente para ver si el ácido benzoico se disuelve. Repita esa misma operación para cada una de las siguientes sustancias CuSO4.5H2O, NaCl y vaselina.

-En tres tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque en cada uno de ellos 3 g de NaCl, CuSO.5H2O y H2O. Con la ayuda de pinzas para tubos de ensaye, llévelos a la flama del mechero, procurando que todas las muestras reciban el mismo calor. En una cucharilla de ignición tome almidón y colóquelo sobre la flama del mechero.

 Resultados.

Se comprobaron la conductibilidad de varias soluciones y sólidos a utilizar y quedó así:

Cloruro de sodio: No enciende solo, pero ya en solución conduce sin problemas.

El cúprico de azufre no demostró conductibilidad en el estado sólido.

El azúcar no condujo la corriente, en lo absoluto.

Imagen de dominio público

El nitrato de potasio en estado sólido no conduce la corriente, pero ya en solución líquida lo conduce bien.

El almidón en estado sólido no conduce por sí solo, pero en solución líquida lo hace vagamente.

El ácido benzoico conduce muy poco.

La sacarosa no conduce.

El ácido clorhídrico conduce muy bien.

El agua de la llave es muy poco conductora, en cambio el agua destilada conduce nada en absoluto.

Observaciones y conclusiones.

En ésta práctica aprendimos y experimentamos con electro conductividad de soluciones y como afecta en su estado éste atributo. Los atributos en distintos estados de la materia y los cambios que presentan como la ya antes mencionada conductividad e incluso el cambio de color como en el sulfato de cobre, pudiendo apreciar en parte algunas de las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes.

A mi parecer, el entendimiento de los enlaces no sólo es en base a experimentos, aunque carecemos de actualización en ello, resulta útil en gran medida adelantar éste proceso para su posterior conocimiento. El cambio de apariencia, consistencia y conductividad en las distintas soluciones, así como la variante de agua destilada y de la llave indica que los componentes de las soluciones puede hacer que el resultado varíe, como las sales y demás que el agua de la llave posee y el agua ya destilada carece, todo es cuestión de indagar más, conocer a fondo lo que está a tratar, uno puede encontrarse con un mundo de reacciones si se adentra más a ello. Conclusión, es fascinante saber que en cada reacción existe una diferencia de compuesto a otro, resultando en distintas variantes que algo casi igual puede causar, en mi opinión, digno de investigarse e instruirse en él.

Respuestas al cuestionario.

1.- Con base en los resultados obtenidos, señale cuáles sustancias son iónicas y cuales covalentes.

- Iónicas: Cloruro de sodio, sulfato cúprico, almidón y el nitrato de potasio.

Covalentes: La sacarosa, el azúcar.

2.- ¿Por qué el grafito sí conduce la corriente eléctrica?

-El grafito tiene una estructura atómica de láminas de carbono en las que seis átomos de carbono forman una estructura hexagonal, cada carbono tiene cuatro electrones libres, pero sólo tres de ellos se utilizan para enlazarse covalentemente con los carbonos vecinos. Por tanto queda un electrón libre por átomo para la conducción de electricidad

3.- Si tuviera HCl puro, ¿Conduciría la corriente eléctrica?, ¿Por qué? Si el HCl se disolviera en hexano, ¿conduciría la electricidad? ¿Por qué?

A.-) Si, porque es un ácido muy fuerte y se disocia completamente en agua y eso hace que sea fuertemente electrilitico o conductor de electricidad.

B.-) Pues, el hexano se comportaría como un solvente apolar y no influiría en la disociación del HCl. El hexano por si solo no es conductor de electricidad, porque no es electrolito. Aún así, el hexano podría presentar una moderada solvatación a los iones, con lo que la conductividad sería quizás nula.

4.- ¿Cuál fue la solución mejor conductora de la electricidad y cuál la peor?

-El cloruro de sodio en agua es la mejor, por otra parte, el azúcar es la peor conductora, ya que no tiene partículas cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse e el agua no conduce electricidad.

5.- En el paso 4, ¿Cuál sustancia tiene el más bajo punto de fusión y cuál el más alto?

-Sulfato de cobre 110°C es el de menor punto de fusión y el cloruro de sodio 801°C es el de mayor punto de fusión.

6.- Coloque en orden las soluciones de mayor a menor conductividad eléctrica.

-Cloruro de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de potasio, agua de la llave, ácido benzoico y el almidón.

Fuentes:
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema7.html

Práctica 2.- La coloración de la llama

Objetivo.

Identificar elementos químicos mediante la observación de la coloración de la flama en reacción con los químicos impregnados.

Técnica o procedimiento.

-En un vaso de precipitado de 50 ml. Vierta un volumen de 5 ml. De HCl 6 M y tapar con un vidrio de reloj.

fotografía de dominio público

-En un vídrio de reloj se colocó una pequeña porción de cada muestra y se humedeció con dos gotas de HCl 6 M

-Se utilizó el alambre de platino al limpiarlo en ácido y llevándose a la flama. Se repite hasta que la flama sea de color ámbar o natural de ésta.

-Con el alambre se toma un poco de la muestra del cloruro de sodio, después de producir la llama se va con los demás que son el cloruro de cobre, el cloruro de litio, cloruro de calcio, cloruro de potasio, bario y estroncio, cada uno produciendo las flamas que a continuación de describirán.

Resultados.

Como era de esperar, se quería demostrar los diferentes colores y reacciones que muestran las sales en conjunto con ácido clorhídrico y fuego, y éstos fueron los resultdos:

Cloruro de cobre.- Se produce una llama verde azulada.

Cloruro de sodio.- La llama se presentaba Ámbar.

Cloruro de litio.- De un color rojo carmín.

Cloruro de calcio.- De rojo e inicio verde.

Cloruro de potasio.- Se presentó morada

Cloruro de bario.- Amarillo en el inicio y verde en la llama.

Cloruro de estroncio.- Se presentó por poco tiempo rojo, pasó a ser ámbar.

Observaciones y conclusiones.

Las distintas reacciones químicas que pueden presentar los cuerpos, elementos y compuestos van más allá de burbujas en un frasco o descomposición más allá, las reacciones químicas componen una gran gamma de sucesos y eventos que difícilmente podremos todos ver, tocar o experimentar como éste. Las diferentes reacciones de cada bases emiten un color diferente por su duración, en cómo se enmascaran con la reacción de otro elemento, simplemente alucinante.

Respuestas al cuestionario.

-Defina los siguientes términos: Átomo normal, átomo excitado, ión, ondas electromagnéticas, fotón.

Un átomo normal ó en estado basal.- sus electrones se ubican lo más cerca que pueden del núcleo, siempre de forma ordenada.

Un átomo excitado.- es el que ha absorbido energía y sus electrones se han movido a un nivel de mayor energía (se han alejado del núcleo).

Ión.- átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica.

Ondas electromagnéticas.- Es un tipo de radiación en forma de onda que se caracteriza por poseer dos campos: Un campo eléctrico y otro campo magnético, oscilando perpendicularmente entre sí.

Fotón.- partícula elemental, compuesta de luz. Esto quiere decir que el fotón es la partícula más pequeña de la que está compuesta la luz. Por consiguiente podría decirse que el fotón es energía pura, además de que no tiene masa.

-describa las características que se observarían al realizar la prueba a la flama utilizando un espectroscopio.

En el Coluro de Sodio aparece oscuro en el que predomina el naranja, seguido del verde y después el morado.

En el Sulfato de Cobre aparecen los colores naranja, amarillo, verde y morado.

El Cloruro de Estroncio cuenta con los colores, rojo, naranja, amarillo, verde, morado.

Sólo por mencionar los básicos y llamativos.

-Explique en que consisten los espectros de emisión continuos y discontinuos.

Continuos.- obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de un prisma óptico

Discontinuos.- los producen gases o vapores a elevada temperatura.

-Describa el modelo de funcionamiento del mechero bunsen y especifique que rangos de temperatura alcanza.

El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo dónde se produce la combustión de éste mismo.

La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme.

-¿A qué se le llama espectro de absorción?

Se obtiene cuando se hace pasar a través de un gas la luz de un cuerpo llevado a la incandescencia y está caracterizado por líneas negras, llamadas líneas de absorción, que acompañan al espectro en la misma posición en la que el propio gas habría producido las líneas de emisión.

-Describa el espectro electromagnético (Desde la onda larga de radio hasta las radiaciones cósmicas.)

Distribución que tienen las distintas longitudes de ondas, partiendo desde las mas bajas que son las ondas de radio, hasta los rayos gamma y cósmicos
Todas las ondas electromagnéticas son campos móviles de fuerza eléctrica y magnética.

Fuentes: http://www.ensaimadamalabar.com/fuegocolores.htm

Práctica 1.- Métodos de separación de mezclas

Objetivo.

Adquirir conocimientos básicos sobre y para la separación por métodos físicos y químicos de los componentes de una mezcla.

Técnica o procedimiento.

Se le agregó 150 mililitros de agua destilada a un vaso de precipitado. Después se le agregó 5 gramos de cloruro de sodio a cada uno de los vasos y con un abate lenguas se le agrega un poco de arena fina.

La sal se ha disuelto pero la arena poco a poco se queda en el fondo como sedimento, esto es la sedimentación.

El agua que quedó sin sedimentar después de cinco minutos se pasa 40 mililitros a tres pequeños vasos  de precipitado. Haremos la segunda separación, esta será por filtrado a través de filtros de papel y se hace el filtrado en un vaso de precipitado de 250 mililitros.

Los sólidos que quedaron disueltos en el agua se pegan a las paredes del filtro y el agua pasa a través aparentemente clara y limpia.

Por filtración al vacío será el otro vaso, se remueven las sales del segundo vaso al introducirla a un embudo, el cual pasa a través del sistema de filtrado, gasificando el agua que sale por el otro y dejando las sales en el primero.

Por pipeta pasaremos a uno de los pequeños 3 mililitros de agua mezclada por pipeta a tres tubos de ensayo. Posteriormente, las mezclas depositadas se introducen a la centrífuga y al término del minuto pasado, a tres mil revoluciones por minuto, las sales se han depositado en el fondo del tubo, el agua ha quedado encima, ahora ha tenido lugar la separación por decantación.

Se utilizan cinco mililitros del primer filtrado y se enciende el mechero y se coloca bajo el vaso qué a su vez se coloca en un tripié, pero no sobre un fuego directo, sino sobre una plataforma especial que deje pasar el calor suficiente para su ebullición.

 Al empezar a burbujear se retira un poco de la flama, lo suficiente para que no se dañe el equipo y éste siga calentándose. Al evaporarse el agua, las sales quedan pegadas en las paredes inferiores del vaso, ahora con el agua totalmente filtrada y libre de sales, pues estas no pasaron a su forma gaseosa.

 Se pulveriza en el mortero un poco de cúprico de azufre, al tenerlo totalmente hecho polvo, se le agrega 30 mililitros de agua y agitan para dejar casi solubilizada la mezcla, se ve una pequeña porción sedimentada en el fondo. El agua se deja hervir en el vaso, se presenta la ebullición… Se espera por la cristalización.

  

De la primera muestra disuelta, se le agregan ocho gotitas de nitrato de plata, se precipita dejándolo en el fondo y algunas partes de la orilla, otra filtración exitosa.

  

Resultados.

En cada uno de los experimentos, el resultado tenía que ser la exitosa filtración y separación de mezclas por métodos físicos y, aunque no haya sido terminada o bien, dejada a medias, el mero hecho de avanzar nos deja en claro que la práctica va a eso, seguir con las separaciones.

Obra de dominio público

Observaciones y conclusiones.

Así como hay distintos y variados métodos para mezclar y todo lo que en cuenta se ha de tomar a la hora de solubilizar alguna sustancia en líquidos o cualquier otro material, hay un método de separación al punto, es decir, uno que le vendrá mejor a la hora, puesto que en algunos casos no se separó correctamente y fue necesario usar otro más para separarlo por completo, igual, ninguno es lo suficientemente fuerte o preciso para separar cada elemento de la mezcla, conclusión, para distintos tipos de mezclas hay variados sistemas de separación y experimentar con ellos nos hace comprender en como formar y deformar lo que nos interese hacer.

Respuestas al cuestionario.

1.-En qué consiste casa uno de los diferentes métodos de separación utilizados en el experimento?

Decantación.- Separación de grano grueso que se solubiliza en un líquido dejando que se sedimente en el fondo.

Filtración.- Separación de objetos insolubles la cual pasan por un medio que es más pequeño que las partículas que se buscan filtrar, dejando pasar el de menor tamaño entre ella, pero dejando al de mayor encima de ésta.

Evaporación.- Método por el que el líquido se hierve a temperatura suficiente para evaporarlo, dejando tras él lo solubilizado en el agua.

Centrifugación.- La mezcla se ve aplicada a altas revoluciones, haciendo que lo que se mezclo en el líquido quede en el fondo de la muestra, en este caso un tubo de ensayo.

Filtrado al vacío.- separación de mezclas en líquido. La mezcla se introduce en un embudo con el papel de filtro puesto en éste.q Desde el fondo del embudo se aplica con una bomba un vacío que succiona la mezcla, quedando el sólido atrapado entre los poros del filtro.

2.-Qué es una mezcla?

Es un conjunto de dos o más sustancias que no están combinadas químicamente. No ocurre reacción química y es posible separar ambas sustancias de la mezcla original.

3.-Existen mezclas sólida, gaseosas y líquidas. Las mezclas en estado intermedio constituyen los sistemas de dispersión y estos son coloidales y suspensiones. Mencione cuatro ejemplos de cada una de las mezclas y de sistemas de dispersión.

Gaseosa.- El oxígeno disuelto en el aire con otros elementos, la niebla que es en su mayoría el compuesto agua, el polvo de casa y el humo, una mezcla de carbón.

Líquida.- Leche que es calcio casi toda, sangre que está compuesta por varios elementos, el jugo de frutas y las pinturas vinílicas son también además de mezclas en las que muchos elementos toman parte.

Sólida.- Piedra pómez, el queso que es en su mayoría calcio, la mantequilla que al igual que el queso es mayormente calcio y las piedras preciosas pintadas.

Coloidales.- Espuma de afeitar, gelatina, crema humectante de piel y tinta china.

Suspensiones.- El anti diarreico por el caolín en polvo, los antiácidos, crema para el café y la penicilina inyectable.

4.-Mencione los tipos de filtros más comunes utilizados en un laboratorio.

Filtros de gravedad, filtros de presión, filtros de cámaras y filtros de bastidores.

5.-Mencione los tipos de destilación más comunes.

La Destilación Simple, Destilación Fraccionada y la Destilación por Arrastre con Vapor.

6.-Qué otros métodos de separación existen?

Cromatografía en papel, pulverización, cristalización y sublimación.