Práctica 3.- Propiedades químicas de los compuestos iónicos y covalentes.

Objetivo.

Comparar experimentalmete las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Técnica o procedimiento.

-Utilizando un circuito, determine la conectividad eléctrica de las siguientes sustancias: NaCl, KNO3(s), CuSO4.5H2O(s), C12H22O11(s)(Sacarosa), C (Gafito).

-Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, CuSO4, sacarosa, almidón, CH3-COOH, HCl, H2O destilada y H2O de la llave.

-En tres tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque una pequeña porción de ácido benzoico. Al primer tubo agregue 3 mL de H2O destilada, al segundo 3 mL de etanol y al último 3 mL de hexano. Agite suavemente para ver si el ácido benzoico se disuelve. Repita esa misma operación para cada una de las siguientes sustancias CuSO4.5H2O, NaCl y vaselina.

-En tres tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque en cada uno de ellos 3 g de NaCl, CuSO.5H2O y H2O. Con la ayuda de pinzas para tubos de ensaye, llévelos a la flama del mechero, procurando que todas las muestras reciban el mismo calor. En una cucharilla de ignición tome almidón y colóquelo sobre la flama del mechero.

 Resultados.

Se comprobaron la conductibilidad de varias soluciones y sólidos a utilizar y quedó así:

Cloruro de sodio: No enciende solo, pero ya en solución conduce sin problemas.

El cúprico de azufre no demostró conductibilidad en el estado sólido.

El azúcar no condujo la corriente, en lo absoluto.

Imagen de dominio público

El nitrato de potasio en estado sólido no conduce la corriente, pero ya en solución líquida lo conduce bien.

El almidón en estado sólido no conduce por sí solo, pero en solución líquida lo hace vagamente.

El ácido benzoico conduce muy poco.

La sacarosa no conduce.

El ácido clorhídrico conduce muy bien.

El agua de la llave es muy poco conductora, en cambio el agua destilada conduce nada en absoluto.

Observaciones y conclusiones.

En ésta práctica aprendimos y experimentamos con electro conductividad de soluciones y como afecta en su estado éste atributo. Los atributos en distintos estados de la materia y los cambios que presentan como la ya antes mencionada conductividad e incluso el cambio de color como en el sulfato de cobre, pudiendo apreciar en parte algunas de las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes.

A mi parecer, el entendimiento de los enlaces no sólo es en base a experimentos, aunque carecemos de actualización en ello, resulta útil en gran medida adelantar éste proceso para su posterior conocimiento. El cambio de apariencia, consistencia y conductividad en las distintas soluciones, así como la variante de agua destilada y de la llave indica que los componentes de las soluciones puede hacer que el resultado varíe, como las sales y demás que el agua de la llave posee y el agua ya destilada carece, todo es cuestión de indagar más, conocer a fondo lo que está a tratar, uno puede encontrarse con un mundo de reacciones si se adentra más a ello. Conclusión, es fascinante saber que en cada reacción existe una diferencia de compuesto a otro, resultando en distintas variantes que algo casi igual puede causar, en mi opinión, digno de investigarse e instruirse en él.

Respuestas al cuestionario.

1.- Con base en los resultados obtenidos, señale cuáles sustancias son iónicas y cuales covalentes.

- Iónicas: Cloruro de sodio, sulfato cúprico, almidón y el nitrato de potasio.

Covalentes: La sacarosa, el azúcar.

2.- ¿Por qué el grafito sí conduce la corriente eléctrica?

-El grafito tiene una estructura atómica de láminas de carbono en las que seis átomos de carbono forman una estructura hexagonal, cada carbono tiene cuatro electrones libres, pero sólo tres de ellos se utilizan para enlazarse covalentemente con los carbonos vecinos. Por tanto queda un electrón libre por átomo para la conducción de electricidad

3.- Si tuviera HCl puro, ¿Conduciría la corriente eléctrica?, ¿Por qué? Si el HCl se disolviera en hexano, ¿conduciría la electricidad? ¿Por qué?

A.-) Si, porque es un ácido muy fuerte y se disocia completamente en agua y eso hace que sea fuertemente electrilitico o conductor de electricidad.

B.-) Pues, el hexano se comportaría como un solvente apolar y no influiría en la disociación del HCl. El hexano por si solo no es conductor de electricidad, porque no es electrolito. Aún así, el hexano podría presentar una moderada solvatación a los iones, con lo que la conductividad sería quizás nula.

4.- ¿Cuál fue la solución mejor conductora de la electricidad y cuál la peor?

-El cloruro de sodio en agua es la mejor, por otra parte, el azúcar es la peor conductora, ya que no tiene partículas cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse e el agua no conduce electricidad.

5.- En el paso 4, ¿Cuál sustancia tiene el más bajo punto de fusión y cuál el más alto?

-Sulfato de cobre 110°C es el de menor punto de fusión y el cloruro de sodio 801°C es el de mayor punto de fusión.

6.- Coloque en orden las soluciones de mayor a menor conductividad eléctrica.

-Cloruro de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de potasio, agua de la llave, ácido benzoico y el almidón.

Fuentes:
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema7.html